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L'azote désigne un élément chimique dont le symbole est N. Dans le langage courant, on parle
d'azote pour désigner le diazote N2.
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| Généralités | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nom | Azote, N, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | non-métaux | ||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 15 (VA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 1,2506 kg/m3(273K), NA | ||||||||||||||||||||||||
| Couleur | incolore |
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| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 14,0067 u | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc.) | 65 (56) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 75 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [He]2s22p3 | ||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | +3, 5, 4, 5 (acide fort) | ||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | hexagonale | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | gaz | ||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 63,14 K | ||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 77,35 K | ||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 13,54 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 2,7928 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 0,3604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | __ Pa à __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 334,5 m/s à 293 K | ||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 3,04 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 1040 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | __ 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 0,02598 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 1402,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2e potentiel d'ionisation | 2856 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3e potentiel d'ionisation | 4578,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4e potentiel d'ionisation | 7475 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||
Le diazote est par importance le 34e élément constituant l'écorce terrestre.
La teneur de l'atmosphère en diazote est de 78,1 %.
On rencontre l'azote dans les protéines (environ 15 %) et dans un grand nombre
de minéraux, parmi lesquels le salpêtre (KNO3) et le salpêtre du Chili (NaNO3).
| Sommaire |
Le nom latin « nitrogenium » provient du grec nitron gennan, ce qui signifie « formateur de salpêtre » (nitrate de potassium).
Antoine Lavoisier a choisi le nom azote, dérivé du grec azotikos, ce qui signifie « absence de vie » par le fait que contrairement au dioxygène, il n'est pas nécessaire à la vie.
L'azote a été isolé par Daniel Rutherford en 1772, cependant les composés azotés sont connus depuis l'antiquité. On le préparait en extrayant de l'air le dioxygène et le dioxyde de carbone. Aujourd'hui, il est généralement préparé par liquéfaction de l'air. La production mondiale est d'environ 150 millions de tonnes par an.
L'azote est essentiellement exploité en tant qu'engrais que l'on produit par synthèse chimique ou bien que l'on tire des minéraux ou du guano (excréments d'oiseaux séchés). Les régions d'exploitation sont le Chili, le Pérou, l'Inde, la Bolivie, l'Espagne, l'Italie et la Russie.
L'azote est beaucoup utilisé pour ses propriétés cryogéniques (le point d'ébullition de l'azote liquide est à -196 °C), par exemple :
D'autres utilisations de l'azote sont la production de dérivés tels que:
La plupart des plantes ne sont pas capables d'absorber directement l'azote. Ce dernier est donc fourni sous forme d'engrais chimique azoté. Quelques exemples d'engrais chimiques azotés sont le nitrate d'ammonium, NH4NO3, le sulfate d'ammonium, (NH4)2SO4, le monophosphate d'ammonium, NH4H2PO4, l'urée, CO(NH2)2.
Alfred Nobel a découvert que la nitroglycérine, de manipulation difficile et très dangereuse, n'était pas dangereuse lorsqu'elle était incorporée dans du kieselgur, une pierre poreuse.
